Indhold
- Hovedforskel
- Sammenligningstabel
- Hvad er specifik varme?
- Hvad er varmekapacitet?
- Specifik varme vs. varmekapacitet
Hovedforskel
Varme er en af energiens form, når to objekter interagerer med, at denne energiforsendelse fra det ene legeme til det andet er meget sandsynligt. Varmeenergi er direkte proportional med temperaturen, hvilket betyder, at stigningen i temperatur automatisk trækker stigningen i varmeenergi i kroppen og vice versa. Begge disse udtryk, specifik varme og varmekapacitet er vidt brugt i termodynamik, da begge henviser til den energi, der kræves for at øge temperaturen på et objekt. Specifik varme og varmekapacitet ligner hinanden med bare en forskel på den ekstra variabel i den specifikke varme. Selvom mange mennesker bruger disse udtryk om hverandre, da deres koncept samlet beskrives som 'specifik varmekapacitet'. For at få forskellen mellem begge disse udtryk skal man vide om den ekstra variabel i den specifikke varme. Varmekapacitet er den mængde varme, der kræves for at øge stoffets temperatur til 1 grad Celsius (°C) eller 1 Kelvin, hvorimod specifik varme er den mængde varme, der kræves for at øge temperaturen på stof med masse 1 kg eller 1 g med 1 grad Celsius (°C) eller 1 Kelvin.
Sammenligningstabel
| Specifik varme | Varmekapacitet | |
| Definition | Specifik varme er den mængde varme, der kræves for at øge temperaturen på stoffet, der har masse 1 kg eller 1 g med 1 grad Celsius (° C) eller 1 Kelvin. | Varmekapacitet er den mængde varme, der kræves for at øge stoffets temperatur til 1 grad Celsius (° C) eller 1 Kelvin. |
| Masse | Specifik varme er direkte proportionalt med genstanden eller stoffets masse. | Varmekapacitet afhænger ikke af massen. |
| SI-enheder | J kg-1 K-1 | J / K |
Hvad er specifik varme?
Den specifikke varme svarer meget til varmekapaciteten, da begge involverer at bringe en enhed af temperaturstigning i en krop, selvom den bliver anderledes med sidstnævnte, da den har en ekstra variabel, 'masse', der skal holdes opmærksom, mens du bemærker at en enheds stigning i temperatur. Den specifikke vandvarme er 4.186 Jg-1oC-1, med lette ord kan vi sige det for at gøre stigningen på 1 oC i 1 gram vand kræver vi 4.186 Joule varmeenergi. Forholdet mellem varme og temperatur kan udtrykkes som:
Q = cm ∆T,
hvor,
Q er tilføjet varme
C er specifik varme
∆T er ændring i temperatur
Forholdet forbliver ikke gyldigt, når der opstår en faseændring, betyder konvertering af vand til gasformig tilstand (kogepunkt), eller når isen konverteres til flydende tilstand (smeltepunkt. Det er fordi varmen fjernet eller tilføjet under faseændringen gør ikke medføre ændring i temperaturen. Når det drejer sig om teoretisk arbejde eller laboratoriearbejde, bruges specifik varme i stedet for varmekapacitet, da det også måler stoffets eller genstandens masse.
Hvad er varmekapacitet?
Varmekapacitet er den mængde varme, der kræves for at øge stoffets temperatur til 1 grad Celsius (° C) eller 1 Kelvin. Varmen der trækkes ind eller temperaturstigningen har intet med stoffets masse at gøre. Varmeenergi er direkte proportional med temperaturen, hvilket betyder, at stigningen i temperatur automatisk trækker stigningen i varmeenergi i kroppen og vice versa. Varmekapacitet kan defineres ved hjælp af denne ligning:
C = ∆Q / ∆T,
Hvor,
Δ Q er mængden af tilsat varme
C er den specifikke VARME
Δ T er ændringen i temperatur
Specifik varme vs. varmekapacitet
- Varmekapacitet er den mængde varme, der kræves for at øge temperaturen af et stof til 1 grad Celsius (° C) eller 1 Kelvin, hvorimod specifik varme er den mængde varme, der kræves for at øge temperaturen på stoffet, der har masse 1 kg eller 1 g med 1 grad Celsius (° C) eller 1 Kelvin.
- Specifik varme er direkte proportional med genstanden eller stoffets masse, mens varmekapacitet ikke afhænger af massen.
- J / K er SI-enhed for varmekapacitet, mens J kg-1 K-1 er SI-enheden til specifik varme.
