Indhold

• Hovedforskel
• Sammenligningstabel
• Hvad er kogepunkt?
• Hvad er smeltepunkt?
• Kogepunkt vs. smeltepunkt

Hovedforskel

Kogepunkt og smeltepunkt er udtrykkene, der er relateret til ændringen af ​​stofens tilstand, da begge er temperaturerne, når intermolekylære kræfter svækkes, og med stigning i kinetisk energimolekyler indstilles de til at ændre deres stofstilstand. Smeltepunkt er temperaturen, når fast stof begynder at omdannes til væske. For eksempel er isens smeltepunkt 0 ° C eller 273K, så ved denne temperatur begynder is at nedbryde som en væske. Kogepunkt er temperaturen, når væske begynder at blive omdannet til dampform. For eksempel ved stuetemperatur Kogepunktet for vand er 100 ° C, ved denne temperatur begynder vandmolekyler at fordampe som dampe.

Sammenligningstabel

Hvad er kogepunkt?

Kogepunktet er den temperatur, ved hvilken en væskes damptryk er lig med det ydre tryk, der omgiver væsken. Normalt er dette en høj temperatur, når intermolekylære kræfter svækkes, og molekyler er alle indstillet til at bryde bindingen og fordampe som damp. Eksternt tryk er en af ​​de mest bemærkelsesværdige faktorer, der påvirker kogeprocessen, da højere ydre tryk højere vil være kogepunktet, og sænke det ydre tryk, sænke kogepunktet. Vandkogepunktet forbliver ikke det samme, det ændrer sig med inferensen af ​​det ydre tryk. For eksempel har vandet ved stuetemperatur et kogepunkt på 100 ° C, skønt ved Mount Everest, hvor trykket er ca. 34 kPa, er det kogende halvvand vand 71 ° C.

Hvad er smeltepunkt?

Smeltepunktet er den temperatur, ved hvilken faste og flydende faser er i termisk ligevægtstilstand. Smeltepunkt er generelt ejendommen af ​​faste stoffer. Det er den bestemte temperatur, når faste stoffer omdannes som væsker. Som vi ved, at molekyler i faste stoffer holdes tæt gennem de intermolekylære kræfter, så når det handler om smeltepunktet, er den kinetiske energi ganske høj til at frigøre molekylerne, så de kan ændre stofets tilstand. Mange mennesker, der stammer fra det, mener, at et smelte- og frysepunkt for et stof er det samme, selvom det ikke er obligatorisk som for agar, der smelter ved 85 ⁰C men kommer tilbage i solid form på 31 ⁰C til 40 ⁰C.

Kogepunkt vs. smeltepunkt

• Kogepunktet er temperaturen, ved hvilken en væskes damptryk er lig med det ydre tryk, der omgiver væsken, mens smeltepunktet er temperaturen, hvor faste og væskefaser er i termisk ligevægts tilstand.
• Smeltepunkt er temperaturen, når faststof begynder at omdannes til væske, mens kogepunktet er temperaturen, når væske begynder at blive omdannet til dampform.
• Kogepunktet forbliver ikke det samme, det ændrer sig med inferensen af ​​det ydre tryk, mens smeltepunktet ikke har noget at gøre med det ydre tryk.
• Et stofs smelte- og frysepunkt er ikke det samme som for agar, der smelter ved 85 ⁰C men kommer tilbage i solid form på 31 ⁰C til 40 ⁰C.
• Vandkogepunktet forbliver ikke det samme, det ændrer sig med inferensen af ​​det ydre tryk. For eksempel har vandet ved stuetemperatur et kogepunkt på 100 ° C, skønt ved Mount Everest, hvor trykket er ca. 34 kPa, er det kogende halvvand vand 71 ° C.