Indhold
- Hovedforskel
- lanthanider vs. aktinider
- Sammenligningstabel
- Hvad er Lanthanides?
- Hvad er Actinides?
- Vigtige forskelle
- Konklusion
Hovedforskel
Den største forskel mellem Lanthanides og Actinides er, at Lanthanides er de kemiske elementer i f-blokken i det periodiske system, som ikke let danner komplekserne, medens Actinides er de kemiske elementer i f-blok i det periodiske system, der let kan danne komplekserne.
lanthanider vs. aktinider
f-blokelementer er elementer, hvori den sidste elektron trænger ind i kredsløbet til deres atomer. Disse elementer er også karakteriseret som de indre overgangselementer. De består af to serier, der inkluderer lanthaniderne og actiniderne. Lanthanidserien er serien med kemiske elementer, der består af 15 metalliske kemiske elementer, der indeholder atomnummer 57 til 71, fra lanthan gennem lutetium. Aktinidserien er på den anden side serien med kemiske elementer, der består af 15 metalliske kemiske elementer, der indeholder atomnummer fra 89 til 103, actinium gennem lawrencium.
Lanthanider betragtes som de ikke-radioaktive elementer undtagen Promethium. Alle actinider på flip side betragtes som de radioaktive elementer på grund af den ustabile natur, de har.
Sammenligningstabel
| lanthanider | aktinider |
| De kemiske elementer findes i lanthanidserien med f-blok i den periodiske tabel kaldes lanthanider. | De kemiske elementer, der er til stede i actinidserien af f-blok i den periodiske tabel kaldes actinider. |
| Atom nummer | |
| Atomnummeret på de elementer, der er til stede i lanthanidserien, spænder fra 57 til 71. | Atomnummeret på de elementer, der er til stede i actinidserien, spænder fra 89 til 103. |
| Position i periodisk tabel | |
| I den periodiske tabel er lanthanider placeret i lanthanidserien med f-blok. | I den periodiske tabel er actinider placeret i aktinidserien af f-blok. |
| Oxidationsstater | |
| Oxidationstilstande vist af lanthaniderne er +2, +3 og +4. | Oxidationstilstande vist af actiniderne er +3, +4, +5 og +6. |
| Maksimal oxidationstilstand | |
| Den maksimale oxidationstilstand vist af lanthaniderne er +4. | Den maksimale oxidationstilstand vist af actiniderne er +6. |
| Radioaktivitet | |
| Lanthanider betragtes som de ikke-radioaktive elementer undtagen Promethium. | Alle actinider betragtes som radioaktive elementer på grund af deres ustabile karakter. |
| Oxocations | |
| Lanthanider er ikke involveret i dannelsen af oxokationer som oxider og hydroxider. | Actinider er ansvarlige for dannelsen af oxokationer såsom oxider og hydroxider. |
| Grundlæggende opførsel | |
| Lanthanides viser mindre grundlæggende opførsel. | Actinider viser mere grundlæggende opførsel. |
| Kemisk aktivitet | |
| Lanthanides udviser mindre tendens til dannelse af komplekser. | Actinider udviser en stærkere tendens til dannelse af komplekser. |
| Farvelægning | |
| Næsten alle ioner, der er dannet af lanthaniderne, er farveløse. | De fleste af komplekserne dannet af actiniderne er farverige. |
| Toksicitet | |
| Lanthanider er ikke toksiske forbindelser. | Actinider betragtes som giftige forbindelser på grund af deres tungmetalsopførsel og radioaktivitet. |
| Valenselektroner | |
| Valenselektroner fra lanthanider er placeret i 4f-orbitalen. | Aktiniders valenselektroner er placeret i 5f-orbitalen. |
Hvad er Lanthanides?
Lanthanider er de kemiske elementer i f-blokken i den periodiske tabel, som ikke let danner komplekserne. Atomantallet af lanthanider varierer fra 57 til 71. Da de er de metalliske elementer, så oxideres de i den fugtige luft. De er også i stand til hurtigt at opløses i syrer. Lanthanider kan reagere med ilt og halogenider, men denne reaktion finder sted langsomt. De er ikke i stand til at vise en +6 oxidationstilstand. Derfor kan de ikke danne komplekse molekyler. Lanthanider betragtes som elektropositive elementer. Derfor tilbyder de prioritet til at fremstille molekyler med de elektronegative elementer. Men ændringerne i de fysiske og kemiske egenskaber er meget mindre gennem hele serien.
Hvad er Actinides?
Actinider er de kemiske elementer i f-blokken i den periodiske tabel, der let kan danne komplekserne. Det atomære antal actinider varierer fra 89 til 103. De rigelige og mest almindelige actinider, der findes på jorden, er Thorium og Uranium. De frigiver høj energi under det radioaktive henfald. Den fremtrædende oxidationstilstand, der er vist af actinider, er +3. Actinider fremstiller hydroxiderne og basiske oxider. De er i stand til at danne komplekser med ligander såsom sulfater, chlorider osv. De fleste af de komplekser, der dannes af actinider, er farverige. Men actinider betragtes som giftige forbindelser på grund af deres tungmetalsopførsel og radioaktivitet.
Vigtige forskelle
- De kemiske elementer er til stede i lanthanidserien med f-blok i den periodiske tabel kaldes lanthanider, hvorimod de kemiske elementer, der er til stede i actinid-serien af f-blok i den periodiske tabel, kaldes actinider.
- Atomnummeret på de elementer, der er til stede i lanthanidserien, spænder fra 57 til 71; på den anden side ligger atomnummeret på de elementer, der er til stede i actinidserien, fra 89 til 103.
- I den periodiske tabel er lanthanider placeret i lanthanidserien med f-blok. Omvendt, i den periodiske tabel er actinider placeret i aktinidserien af f-blok.
- Oxidationstilstande, der er vist af lanthaniderne, er +2, +3 og +4, på flip side, oxidationstilstanderne, der er vist af actiniderne, er +3, +4, +5 og +6.
- Den maksimale oxidationstilstand vist af lanthaniderne er +4; på den anden side er den maksimale oxidationstilstand vist af actiniderne +6.
- Lanthanider betragtes som de ikke-radioaktive elementer undtagen Promethium, mens alle actinider betragtes som de radioaktive elementer på grund af deres ustabile karakter.
- Lanthanider er ikke involveret i dannelsen af oxokationer såsom oxider og hydroxider; på den anden side er actinider involveret i dannelsen af oxokationer såsom oxider og hydroxider.
- Lanthanides viser mindre basal adfærd, mens actinider viser mere basal adfærd.
- Lanthanider udviser mindre tendens til dannelse af komplekser, på flip side, actinider udviser en stærkere tendens til dannelse af komplekser.
- Næsten alle ioner, der er dannet af lanthaniderne, er farveløse; på den anden side er de fleste af komplekserne af actiniderne farverige.
- Lanthanider er ikke toksiske forbindelser. Omvendt betragtes actinider som giftige forbindelser på grund af dens tungmetalsopførsel og radioaktivitet.
- Valenselektroner af lanthanider findes i 4f-orbitalen, på den anden side findes valenselektroner af actinider i 5f-orbitalen.
Konklusion
Ovenstående diskussion opsummerer, at lanthanider betragtes som ikke-radioaktive elementer og har nogle undtagelser, hvorimod actinider er de radioaktive elementer. Førstnævnte kunne ikke let danne komplekserne, mens sidstnævnte let kunne danne komplekser.
