Indhold

• Hovedforskel
• Sammenligningstabel
• Hvad er jernholdigt?
• Hvad er Ferric?
• Ferrous vs. Ferric

Hovedforskel

Jern (Fe) er det fjerde rigelige element, der findes i jordskorpen, og er også det mest rigelige element på Jorden. Dens flerbruksanvendelse gør det endnu vigtigere i menneskers liv. I den periodiske tabel er jern til stede i 'd-blokken' og er et af overgangsmetallerne, som er de metaller, der har flere valenser. Overgangsmetaller kan eksistere i flere stabile oxidationstilstande. Jern, der er et overgangsmetal, udviser også flere valenser, hvilket gør det forbliver stabilt i forskellige oxidationstilstande. Jernholdigt og jernholdigt er de to oxidationstilstande af jern, som dannes på grund af forskellen i elektronisk konfiguration. Jernholdig har +2 oxidationstilstand, mens ferri har +3 oxidationstilstand. Faktisk fortæller oxidationstilstanden i begge jernioner, at jernholdig skal dele to elektroner til med ilt for at gøre hele ion neutral, på den anden side har jernholdigt brug for tre elektroner for at gøre ion neutral.

Sammenligningstabel

Hvad er jernholdigt?

Jernholdig henviser til +2-oxidationstilstanden for jernelementet og betegnes som jern (II) eller Fe²⁺. Bortset fra dets anvendelse inden for kemi, anvendes jernholdigt også et adjektiv, der angiver om tilstedeværelsen af ​​jern i ethvert materiale eller forbindelse. Den elektroniske konfiguration adskiller sig faktisk jernholdigt fra andre stabile joner. Som nævnt ovenfor er jern til stede i periodisk tabel 'd Blok' og er et overgangsmetal, det har mere mobilitet i sine elektroner, og for at have stabilitet giver det elektroner væk og danner positive ioner. Den elektroniske konfiguration for jernelementet er 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d⁶. På den anden side, når det drejer sig om jernholdig ion, har 3d orbitaler højere energi end 4S orbitaler, på trods af at disse elektroner frigives fra 4s orbitaler, da det er den yderste kredsløb i dette tilfælde. Den elektroniske konfiguration for jernholdigt jern er 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶. Ferrooxidet er grønt i farve og er det første trin i dannelsen af ​​rust.

Hvad er Ferric?

Ferric refererer til +3-oxidationstilstanden for jernelementet og betegnes som jern (III) eller Fe³⁺. Når jernet oxideres, bliver det jernoxid, efter at der er tilsat mere ilt, førte jernionens oxidation til dannelse af jernioner. Ferric Ion ses som en af ​​de mest stabiliserede former for jernion, ikke kun dette, dens elektroniske konfiguration er endnu mere stabil end den elementære form af jern. Når det handler om at neutralisere ferriion kræver det at dele tre elektroner med et iltmolekyle for at gøre ionet neutral. Ferrekonens elektronkonfiguration ville være 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵. Jernholdigt jern er dannet med fjernelse af tre elektroner fra jern, to af elektronerne fra 3s kredsløb fjernes, og en d-elektron fjernes i dette tilfælde.

Ferrous vs. Ferric

• Jernholdig har +2 oxidationstilstand, mens ferri har +3 oxidationstilstand.
• Den elektroniske konfiguration for jernholdigt jern er 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁶mens elektronkonfigurationen af ​​jernholdigt jern ville være 1s²2s²2p⁶3s² 3p⁶ 3d⁵.
• Ferric Ion er mere stabil end Ferrous Ion.