Indhold

• Hovedforskel
• Hvad er atommasse?
• Hvad er atomnummer?
• Vigtige forskelle

Hovedforskel

Atomisk masse og atomnummer er de to sætninger, der i vid udstrækning bruges gennem begreberne kemi og fysik. For at forstå de essentielle faktorbegreber inden for videnskab hver af disse sætninger bevarer den ganske få betydning. De fleste af de situationer, disse to sætninger er vanskelige for forældrene, de udveksler alle disse sætninger. De er dog netop meget temmelig særegne fra hinanden, skønt hver disse sætninger bevarer nogle ligheder, ikke desto mindre er de fuldstændig forskellige fra hinanden. Egenskaber og egenskaber ved forskellige leverancer, stoffer og elementer kan ikke forstås ved at forstå betydningen af ​​disse sætninger. Atommængde anvendes som en tilgang til klart at definere formen af ​​et materiale eller måske stof er. Det redigeres og beskrives som et resultat af antallet af protoner indeholdt i en 's kernekilde, hvorimod alternativt er atommassen den mængde, der er knyttet til alle protoner og desuden neutroner indeholdt i den bestemte kerne, der er knyttet til. Elektroner vejer virkelig ikke markant, derefter bestemmes atommassen uden tvivl med tilsætningen af ​​den mængde, der er knyttet til protoner til neutroner. Derudover kaldes det atomvægten.

Hvad er atommasse?

Massemængden eller normalt benævnt atommængde betegnes med (A), der normalt er skrevet på oversiden af ​​den, det kaldes endvidere atommassemængde eller måske nucleonmængde, er faktisk den endelige ordmængde, der involverer protoner og neutroner (som samlet kaldes nukleoner) inde i en atomkerne. Det bestemmer den nøjagtige atommasse af atomer. På grund af de nøjagtige virkelighedsprotoner og derudover neutroner hver af dem er baryoner, er den nøjagtige massemængde A sammenlignelig med baryonmængden B siden den nøjagtige kerne i hele dit atom og endda ion. Massemængden er helt fuldstændig forskellig for hver enkelt isotop af det kemiske stof. Dette er udelukkende ikke det ækvivalente som et resultat af atommængden (Z) Massemængden lanceres typisk efter etablering eller måske som et superskript til venstre for dit 'billede. Som en begivenhed er den mest typiske isotop, der involverer kulstof, faktisk carbon-12 eller 12C, der indeholder 6 protoner sammen med 6 neutroner. Det fulde isotopmærke vil bestemt også have den atomære mængde. Massemængden bør ikke forveksles med et forskellige tilknyttet tidsinterval, hvilken relativ atommasse af en.

Hvad er atomnummer?

Atombeløbet betegnes med "Z". Når det inkluderer kemi og fysik derudover, er den atomære mængde, der er knyttet til et kemikalie (normalt også omtalt som protonmængden), faktisk antallet af protoner, der er helt placeret i hele kernen, der er knyttet til et atom af dette, og for dette mål identisk med tilknyttet gebyrvalg af den bestemte kerne. Det symboliseres virkelig traditionelt ved hjælp af billedet Z. Atommængden bestemmer fuldstændigt et kemikalie. Inden i et uladet atom kan den nøjagtige atommængde svare til antallet af elektroner. Atommængden, Z, skal stoppe forkert anerkendt som et resultat af massemængden, A, som er antallet af nukleoner, Mængden af ​​neutroner, N, anerkendes som et resultat af den neutronmængde, der er knyttet til atomet; efterfølgende A = Z + N (alle disse dele vil altid være hele tal). Fordi protoner og desuden neutroner i det væsentlige besidder den ækvivalente masse (sammen med massen af ​​elektronerne faktisk er ubetydelig for mange kapaciteter), og massens tilbagetrækning, der involverer nukleonbinding, er normalt mindre sammenlignet med den nøjagtige nukleonmasse, atommassen af atomet, hver gang angivet inden i enkle atommasse-modioner Atomer med nøjagtigt den samme atommængde Z er ikke desto mindre forskellige neutronnumre N, og efterfølgende forskellige atomiske tons, mærket som isotoper.

Vigtige forskelle

1. Atommængde er repræsenteret med "Z", mens atommasse er repræsenteret med "A".
2. Atommasse definerer ikke typen af ​​mens atommængde definerer typen af.
3. Atommasse bruges til at pege fuldstændigt forskellige isotoper af ækvivalenten, mens det ikke er tilfældet for atommængde.
4. Atommassen måles i hele atommasseenheden (amu), mens atommængden simpelthen er en mængde.
5. Masser af elektroner er altid lig med atommængden, ikke desto mindre ikke lig med massemængden.
6. Hvis atommængden er ekstrem, betyder det, at atommassen endda er ekstrem.