Indhold

• Hovedforskel
• Sammenligningstabel
• Hvad er vedhæftning?
• Hvad er samhørighed?
• Adhæsion vs. samhørighed

Hovedforskel

Adhæsion og samhørighed er to samtidigt anvendte udtryk, og begge henviser til tiltrækningsfænomener for molekyler i et element eller en forbindelse. Disse to udtryk forveksles ofte og blandes med hinanden, da de henviser til lignende funktionalitet, men faktisk er de forskellige i karakter og forekomst. Vedhæftning henviser til tiltrækningen mellem forskellige slags molekyler. Det ses normalt i forbindelserne, hvor forskellige molekyler kombineres for at danne en helt ny forbindelse. På den anden side er samhørighed den intermolekylære tiltrækningskraft mellem lignende molekyler, eller vi kan sige, at tiltrækning mellem lignende molekyler kaldes samhørighed.

Sammenligningstabel

	vedhæftning	Samhørighed
Om	Adhæsion er det udtryk, der henviser til de intermolekylære kræfter mellem forskellige slags molekyler.	Kohesion er det udtryk, der henviser til de intermolekylære kræfter mellem lignende slags molekyler.
Ind i mellem	I modsætning til molekyler	Som molekyler
Fundet i	forbindelser	elementer
effekter	Menisk, kapillær handling osv.	Menisk, overfladespænding, kapillær handling osv.
Ansvarlig for	Kemisk binding, dannelse af forbindelser, nye produkter osv.	Kemisk binding, definer elementets tilstand osv.

Hvad er vedhæftning?

Adhæsion er det udtryk, der bruges til den intermolekylære tiltrækning mellem i modsætning til molekyler. Vi kan også sige, at adhæsion er fænomenerne med tiltrækning mellem forskellige slags molekyler. Det sker normalt i forbindelse med forbindelser. Hver gang to forskellige slags elementer blandes eller omsættes med hinanden, er det resulterende produkt efter den kemiske reaktion eller den kemiske kombination en kemisk forbindelse, der besidder begge slags molekyler fra de reagerende elementer. Forskellige molekyler er til stede i en blanding og forbindelse. De besidder deres slags tiltrækningskræfter mellem dem. Tiltrækningskraften mellem to forskellige slags molekyler i naturen betegnes normalt som adhæsion. For eksempel er vand H2O en forbindelse, der dannes ved kombinationen af ​​brint og ilt. Inde i vandet holdes brint og iltmolekyler bundet med hinanden af ​​attraktive kræfter; dette er vedhæftning. Tiltrækningskraften mellem brint og iltmolekyler. Den grundlæggende tiltrækningskraft er ansvarlig for oprindeligt kemisk binding, og derefter gør det plads til dannelse af nye produkter eller forbindelser. Ved tiltrækningskræfter og kombinationens art er adhæsionskraften opdelt i forskellige typer, der inkluderer, spredbar vedhæftning, kemisk vedhæftning og diffus vedhæftning. Kemisk vedhæftning er normalt den mest fundne vedhæftningstype. Det er sædvanligvis til stede i forbindelserne dannet på grund af ionisk binding, hydrogenbinding og kovalent binding. Hvad angår spredningsadhæsion, de berømte tiltrækningskræfter, der fik navnet mod videnskabsmanden for at opdage dem, er Van der Waals-kræfter til stede mellem forskellige slags molekyler, der deltager i dannelsen af ​​forbindelsen. Hver gang to forskellige slags molekyler kombineres med hinanden, og begge er mobile i naturen og er ret opløselige, betegnes vedhæftningen som diffusiv adhæsion.

Hvad er samhørighed?

Samhørighed er det udtryk, der skildrer tiltrækningskraften mellem lignende molekyler. Vi kan også sige, at samhørighed er de fænomener, der henviser til tiltrækning af lignende slags molekyler med hinanden. Det findes usædvanligt i elementerne. Et atom er den grundlæggende funktionelle enhed for en eksisterende ting. Molekyler er kombinationen af ​​atomer. I elementerne findes tiltrækningskræfterne mellem den samme type molekyler, der holder dette element i sin særlige form og hjælper med til at bestemme elementets tilstand. For eksempel er tiltrækningskræfterne mellem molekylerne i gasser som ilt og nitrogen svage sammenlignet med tiltrækningskræfterne mellem aluminium og jern. Derfor er ilt og nitrogen let at nedbryde og er således i gasform, mens jern og aluminium er i fast form og er vanskeligere at nedbryde. Ordet samhørighed stammer fra et latin ord sammenhængende hvilket betyder "at forblive sammen eller holde sammen." Det falder på et elements egenart og definerer dets form og tilstand. Af molekylers struktur og deres placering er det mere sandsynligt at bedømme hele stoffets reaktivitet og natur. Selv i forbindelserne, hvor de intermolekylære kræfter er til stede i forskellige slags molekyler, har molekylerne af samme art stadig de intermolekylære kræfter derimellem, som de opretholder som deres egne og skildrer deres tilstedeværelse inde i en forbindelse. Det mest almindelige eksempel, der afklarer begge disse fænomener, er, når kviksølv anbringes i et glas, de sammenhængende kræfter mellem dets egne lignende molekyler er langt større end klæbekræfterne mellem de ulige molekyler af kviksølv og glas, som skyldes, at kviksølv opretholder sin form i glasset.

Adhæsion vs. samhørighed

• Adhæsion er en tiltrækning mellem i modsætning til molekyler.
• Kohesion er en attraktion mellem lignende molekyler.
• Vedhæftning findes kun i blandinger og forbindelser.
• Kohesion er til stede i begge elementer og forbindelser.
• Adhæsion er ansvarlig for dannelsen af ​​nye forbindelser.
• Samhørighed definerer form og tilstand af et element.